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Cálculo del número de moles, número de átomos o moléculas y la masa de una sustancia

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Cálculos de moles.

Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos).

Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad.

¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión:

''como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol.

Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos 1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos).

Ejemplo. Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

masa

) La masa de 25 cm3

de agua es:

m = V · ρ = 25 [cm3

] · 1,0 [g / cm3

] = 25 g agua

La cantidad de agua es:

n = 25 [g agua] / 18 [g agua / mol agua]= 1,4 mol agua

Moléculas,

N = 1,4 mol agua · 6,02×10

23

moléculas / mol = 8,4×10

23

moléculas agua

b) Cada molécula de agua H2O contiene dos átomos de hidrógeno.

N H=8,4×10

23

moléculas H2O

2átomos H

molécula H2O

=1,7×10

24

átomos H

c) La masa de una molécula de agua:

M H2O=

18 g'' H2O

mol H2 O

1 mol H2O

6,02×10

23

moléculas H2 O

=3,0×10

−23

''g / molécula H2O

para calcular los atomos sumas la masa atomica de cada elemento. ejemplo si tienes CO2 seria: C=12 O=16 12+16x2=44 atomos.'' para las moleculas: multiplicas el numero de moles por 6,023x10elevado a 23

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