Henry Moseley enunció:“Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”
Es decir los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
Los elementos se hallan distribuidos:
En 7 filas denominadas (periodos).
En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B. La tabla se puede dividir en filas horizontales y columnas verticales. Las filas constituyen periodos, a lo largo de los cuales el número atómico aumenta (y el peso atómico, por tanto aumenta también). A su vez, los electrones van completando la capa de valencia, lo que provoca variaciones armónicas en las propiedades físico-químicas de los elementos. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas electrónicas completas. Es la última capa la que se va completando a medida que se avanza por éste.
Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia[]
Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
Por sus propiedades físicas y químicas similares, e igual número de valencia o capacidad de combinación, los elementos están colocados uno bajo el otro en columnas llamadas
“familias”
. Las columnas de la tabla constituyen familias de elementos, que tienen en común la estructura electrónica Electrones de valencia. Debido a ello presentan importantes similitudes en sus propiedades químicas y físicas y variaciones muy regulares de las mismas. Existen 18 familias y a cada una le corresponde un número progresivo que va de izquierda a derecha. Ciertos grupos tienen nombres especial es como se muestra en la figura a continuación. Es muy recomendable conocerlos de memoria, por cuanto gran parte de la química hace amplio uso de estos nombres: Metales Alcalinos, Alcalino-térreos, Elementos de Transición, Halógenos, Gases Nobles, Elementos Lantanoides y Actinoides.
==Grupos B ==
Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia.
==GRUPOS A ==
Están situados en los extremos de la tabla periódica. Nos indican el número de electrones de la última capa y se representan en números romanos. Terminan en el subnivel
“s” “y “p”
Identificación de algunas propiedades que contiene latabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia.
GRUPO B:
Están situados en lazona central de la tabla periódica. El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable. La configuración electrónica termina en el subnivel
“d”.
Los elementos detransición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en “f”
==PERIODOS ==
Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía
Del elemento. Existen 7 periodos o niveles. Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados
Periodos cortos.
Periodos 4, 5 y 6 son los
Periodos largos
, el 7º periodo se halla incompleto. Estos números corresponden a los niveles de energía del átomo, donde se encuentran ubicados los electrones. El número de periodo donde se encuentre ubicado un elemento indica el nivel máximo de energía en el que el átomo de ese elemento tendrá electrones.
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Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia.
==Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica ==
Número atómico, masa atómica y valencia.
De izquierda a derecha aumenta el número atómico y la electronegatividad. De arriba a abajo aumenta el número atómico, y disminuye la electronegatividad. Teniendo en cuenta la periodicidad de los elementos de la tabla, podemos hacernos una idea de lo enormemente útil que nos resulta la tabla periódica, ya que nos permite predecir las propiedades de un elemento a partir de su posición en la tabla periódica, por similitud con las de otros conocidos de su familia o periodo.
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